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產(chǎn)品中心

PRODUCTS

28%鹽酸

2022/11/15 9:02:38


CAS號:7647-01-0

產(chǎn)品圖:

說(shuō)明:

鹽酸(hydrochloric acid)是氯化氫(HCl)的水溶液 ,屬于一元無(wú)機強酸,工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質(zhì)量分數約為37%)具有極強的揮發(fā)性,因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì )揮發(fā),與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。

16世紀,利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學(xué)家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業(yè)革命期間,鹽酸開(kāi)始大量生產(chǎn);瘜W(xué)工業(yè)中,鹽酸有許多重要應用,對產(chǎn)品的質(zhì)量起決定性作用。鹽酸可用于酸洗鋼材 ,也是大規模制備許多無(wú)機、有機化合物所需的化學(xué)試劑 ,例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途,比如用于家務(wù)清潔、生產(chǎn)明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產(chǎn)約兩千萬(wàn)噸的鹽酸。

2017年10月27日,世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考,鹽酸在三類(lèi)致癌物清單中,即對人體致癌性的證據不充分。

物理性質(zhì)

鹽酸是無(wú)色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì )因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色),有腐蝕性,為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實(shí)驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱(chēng)為六大無(wú)機強酸。氯化氫與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會(huì )看到白霧。
20℃時(shí)不同濃度鹽酸的物理性質(zhì)數據:

質(zhì)量分數

濃度
(g/L)

密度(Kg/L)

物質(zhì)的量濃度
(mol/L)

哈米特酸度函數

粘性
(m·Pa·s)

比熱容
[KJ/(Kg·℃)]

蒸汽壓
(Pa)

沸點(diǎn)
(℃)

熔點(diǎn)
(℃)

10%

104.80

1.048

2.87

-0.5

1.16

3.47

0.527

103

-18

20%

219.60

1.098

6.02

-0.8

1.37

2.99

27.3

108

-59

30%

344.70

1.149

9.45

-1.0

1.70

2.60

1410

90

-52

32%

370.88

1.159

10.17

-1.0

1.80

2.55

3130

84

-43

34%

397.46

1.169

10.90

-1.0

1.90

2.50

6733

71

-36

36%

424.44

1.179

11.64

-1.1

1.99

2.46

14100

61

-30

38%

451.82

1.189

12.39

-1.1

2.10

2.43

28000

48

-26

 

化學(xué)性質(zhì)

與酸堿指示劑反應

鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色,遇無(wú)色酚酞無(wú)明顯現象(不變色)。

中和反應

鹽酸與堿發(fā)生中和反應,生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

置換反應

鹽酸與活潑金屬單質(zhì)反應,生成氫氣

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

和堿性氧化物反應

鹽酸和堿性氧化物反應,生成鹽和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價(jià)和+3價(jià))

和鹽反應

還原性

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應)

另外,鹽酸能與硝酸銀溶液反應,生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水,產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀:

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

折疊編輯本段毒理性質(zhì)

危險性

健康危害:接觸其蒸氣或煙霧,可引起急性中毒:出現眼結膜炎,鼻及口腔粘膜有燒灼感,鼻出血、齒齦出血,氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。

慢性影響:長(cháng)期接觸,引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

環(huán)境危害:對環(huán)境有危害,對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險:該品不燃。具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。

!根據《易制毒化學(xué)品管理條例》,本品受公安部門(mén)管制。

毒理學(xué)資料

急性毒性:LD50900mg/kg(兔經(jīng)口);LC503124ppm,1小時(shí)(大鼠吸入)

危險特性:能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應,放出氫氣。與堿發(fā)生中和反應,并放出大量的熱。具有強腐蝕性。

燃燒(分解)產(chǎn)物:氯化氫。

 

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